拿开水+醋酸钠，慢慢融化一直到它饱和为止，等冷却后再放冰箱里继续冷却，直到有结晶体为止，取出醋酸钠多余的液体，放置另一容器里，然后取一些醋酸钠这种化学品在手指上，碰触醋酸钠的溶液，水溶液慢慢的变成冰状。

具体准备和操作：在250毫升烧杯中放入醋酸钠晶体（NaAc·3H2O）60克并注入蒸馏水40毫升；接下来，在水浴上加热至晶体全部溶解，再续数分钟，取出盛有溶液的烧杯，静置冷却到室温。

用玻璃棒伸入溶液内轻轻摩擦一下杯壁或搅动一下溶液或向溶液内投入一粒醋酸钠晶体作为“籽晶”，顿时溶液内会析出针状结晶，并迅速遍及整个烧杯底部，好象结成了“冰块”。

（点水成冰，用醋酸钠晶体去点最好。

）原理：这是过饱和溶液不稳定性的实验。

醋酸钠的热饱和溶液在不受扰动下冷却，结晶作用往往不会发生。

这种溶液称为过饱和溶液，是一种介稳体系（不稳定体系，但尚能存在）。

当搅动此溶液或加入溶质的“籽晶”，即能析出过量溶质的结晶。

注意事项：溶液在冷却过程中，切勿受震动或粘上灰尘，醋酸钠要回收。

如用硝酸钠、硫酸钠晶体（NaSO4·10H2O）可进行同样的实验。

直接用硫代硫酸钠（俗称海波：Na2S2O3·5H2O）小心加热，利用其结晶水溶解制成过饱和溶液，实验现象更明显。